化学反应，简单来说就是物质发生变化，形成新的物质。而反应原理，就是解释这些变化背后的规律。

反应物、生成物和化学方程式

反应物就是发生反应的物质，生成物就是反应后产生的物质。用化学方程式表示反应时，反应物的写法在左边，生成物的写法在右边，反应物和生成物之间用箭头隔开。比如，氢气和氧气反应生成水，化学方程式为：

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2H2 + O2 → 2H2O

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基本反应类型

化学反应有很多种类型，但最常见的是：

化合反应：两种或多种物质结合生成一种新物质。比如，氢气和氧气反应生成水。

分解反应：一种物质分解成两种或多种新物质。比如，水电解成氢气和氧气。

置换反应：一种元素取代另一种元素，生成两种新物质。比如，铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜。

影响反应速率的因素

化学反应的速率，也就是反应进行的快慢程度，受以下因素影响：

浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。

温度：温度越高，反应速率越快。

催化剂：催化剂可以加快反应速率，但不被消耗。

平衡常数

在可逆反应中，反应物和生成物可以相互转化。平衡常数是反映反应进行到平衡状态时，反应物和生成物浓度比值的一个常数。